溶質在固體表面上的吸附分為：物理吸附和化學吸附兩類。吸附劑和吸附質之間通過分間力所產生的吸附稱為物理吸附，物理吸附可以形成單分子吸附層和多分子吸附層，由于分間力是普遍存在的，所以一種吸附劑可以吸附多種吸附質。但是物理吸附的吸附劑和吸附間吸附力較弱，容易解吸。當吸附劑和吸附質之間發生化學作用，由于化學鍵作用而產生附稱為化學吸附�；瘜W吸附是一個吸熱過程，溫度提高將促進化學吸附，化學吸附對吸附選擇性，只能形成單分子吸附層，吸附劑和吸附質之間的吸附作用較強，解吸較困難。
吸附過程中，固液兩相經過充分的接觸后，終將達到吸附與脫附的動態平衡時，單位吸附劑所吸附的物質的數量稱為平衡吸附量，常用q（mg／g）表示。為吸附劑對某種物質的吸附能力，需進行吸附試驗：將一組不同數量的吸附劑與知溶質初始濃度的溶液相混合，在選定溫度下使之達到平衡。分離吸附劑后，測立液相的溶質濃度。根據其濃度變化，分別按下式算出平衡吸附量：
|
q=V(Co-c0)
W |
式中V一一溶液體積，L
0c,C一一溶質的初始和平衡濃度，mg/L
W一吸附劑量，g。
顯然，平衡吸附量越大，單位吸附劑處理的水量越大。將平衡吸附量q與相應的平衡濃度Ce作圖，得吸附等溫線。
1．朗格謬爾等溫式
abc
1+ac
式中a一大吸附量有關的常數
b—與吸附能有關的常數
2．費蘭德利希經驗公式
KC1/m
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q= |
式中K、n一常數。
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